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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）

A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4

【答案】C

【解析】

NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，

即氧原子數相同，

設三種氣體的物質的量分別為x、y、z，

則x×1=y×2=z×4，

解得x∶y∶z=4∶2∶1。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構型是______________。

（2）工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實現CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。

（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質是____________（填化學式），各離子的濃度關系正確的是_________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：

(1)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結構簡式為____________；名稱是________。

②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式_______________________。

(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構。寫出A的結構簡式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物在生活、生產等領域有廣泛應用。

（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產物為______(填化學式).

（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數據如表所示:

化學鍵	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
鍵能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。