Question

【題目】利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。下列說法正確的是

A. H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵

B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺

D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是：H－O－O－H，含有氧氧非極性鍵，不是只含極性鍵，故A錯誤；

B.據(jù)圖2可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越小，故B正確；

C.B瓶中H2O2在Fe2(SO4)3催化劑的作用下分解加快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶的溫度升高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深，故C錯誤；

D. 催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變△H，所以H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，但反應(yīng)的△H不變，故D錯誤；

故答案選B。