【題目】為探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價，某同學設計了如下所示的實驗過程：
已知：①鐵和硫反應產物不溶于堿，能溶于硫酸
②硫可溶于熱堿溶液，發生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學反應下列說法不正確的是
A.混合粉末應在 N2 氛圍中進行加熱，所用 H2SO4 溶液應先煮沸
B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現紅色，可證明鐵和硫反應只有＋2 價鐵生成
C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時應在通風櫥中進行
D.硫溶于熱堿溶液可能發生的離子反應是3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
【答案】B
【解析】
探究鐵和硫反應產物實驗流程：為防止Fe和S被氧氣氧化，鐵粉和硫粉在惰性氣體環境中反應生成硫化亞鐵，S粉必須要過量，保證鐵粉完全反應，避免過量的鐵粉與硫酸反應生成Fe2＋而干擾實驗，在黑色固體中加入熱的氫氧化鉀溶液，發生反應：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，除去混合物中過量的硫粉，將稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2＋氧化而干擾實驗。
A．為防止Fe和S被氧氣氧化，鐵粉和硫粉在惰性氣體環境中反應生成硫化亞鐵，將稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2＋氧化而干擾實驗，故A正確；
B．題中末說明硫粉是否過量，可能發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現紅色，不能證明鐵和硫反應只有＋2 價鐵生成，故B錯誤；
C．濾渣FeS用稀 H2SO4 溶解時會產生H2S，有毒，應在通風櫥中進行，故C正確；
D．硫溶于熱堿溶液可能發生3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，離子反應是3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O，故D正確；
故選B。
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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為_______g。
（2）該混合液中CaCl2的物質的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
則反應2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變)。
①二甲醚燃料電池的正極反應式為：___________，負極反應式為：_____________。
②請寫出電解食鹽水的化學方程式：____________________。
③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質量為________(保留一位小數)。
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【題目】據報道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用較長時間。下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O。
請填空：
(1)充電時，①燃料電池的負極與電源________極相連。
②陽極的電極反應式為：________________________。
(2)放電時：負極的電極反應式為：__________________。
(3)在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標準狀況)。
(4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應的熱化學方程式為：____________________。
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【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后，對所得固體進行測定，發現Na2O2無剩余，則所得固體的物質的量（n）為
A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol
C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol
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【題目】(1) KClO3 在 673K 時可分解為固體 A 和固體 B(物質的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應的化學反應方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩定性：KClO3_______固體 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩定結構。寫出 NaCN 的電子式_________。
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【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下。總反應為Mg＋2VOCl2
MgCl2＋2VOCl，下列說法錯誤的是
A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高
B.為該電池充電時Mg電極應與電源的正極相連
C.放電時正極反應為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－
D.放電過程中Cl－穿過復合離子液體向Mg移動
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【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，2.24 L CHCl3 所含共價鍵數為0.4NA
B.常溫常壓下，2 g羥基(18OD)所含的中子數為NA
C.常溫常壓下，1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數為0.2NA
D.常溫下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數目相同
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