【題目】刻制印刷電路時，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關于反應，下列說法正確的是（ ）
A. 銅是還原劑 B. 屬于化合反應 C. 氯化鐵被氧化 D. 銅在反應中得電子
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．化學反應的焓變與反應的途徑有關
B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D．等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多
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【題目】下列試劑保存或者盛放方法正確的是（ ）
A. 濃硝酸盛放在銅質器皿中 B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 稀硝酸盛放在鐵質器皿中 D. 鋅粒保存在細口玻璃瓶中
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【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母序號填在橫線上。
A.過濾法 B.分液法 C.蒸餾法 D.結晶法 E.萃取法 F.蒸發
①________分離水和豆油的混合物；
②________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀：
③________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
④________分離酒精和水的混合物。
（2）與16gO2所含原子總數相同的NH3標準狀況下體積是______L；
（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,則c(SO42-)=_____,與3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物質的量濃度相等。
（4）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比為________,其中含有的氫的原子個數比為_______；若NH3和H2S的氫原子數相等，它們的體積比為_____________。
（5）在標準狀況下，CH4和CO的混合氣體共8.96L，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質量為_____，混合氣體CH4的體積為 ______，一氧化碳的物質的量為_____，二者原子個數比為__________。
（6）某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol，將aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度為
，則氨水的物質的量濃度為_______。（寫最簡式）
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【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，則一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)
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【題目】下列關于石油的說法正確的是
A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油裂解氣的主要成分是甲烷D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算）
己知：
① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
② Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3
[Ni(NH3)6]2+
（l）濾液1 的主要成份為：_________。
（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的離子方程式_________。
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：_________。
A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3
（4）寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。
（5）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_________。
（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發生反應的離子方程式_________。
（7）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。
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【題目】氮氣和氮的化合物在工農業上生產、生活中有重要的用途。
（1）N2在空氣中含量約78%，其性質穩定，可作保護氣，常溫下不與O2發生反應，但在閃電或者高溫條件下可發生反應，標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸收90kJ熱量。
①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式_________。
② 根據NO的性質，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)
（2）為探究NH3的還原性,某實驗小組設計了如下實驗裝置，其中A為NH3的制取裝置。
①下面是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑，其中不合理的是（____）
②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實驗，并發現了如下現象,同時小組對現象進行了討論并得出了相應的結論：
序號 | 現象 | 結論 |
I | B裝置中黑色氧化銅變為紅色 | 反應生成了Cu或Cu2O |
II | C裝置中無水CuSO4變藍 | 反應生成了H2O |
III | E裝置中收集到無色無味氣體 | 反應生成了N2 |
分析上面的實驗現象及結論，其中不合理的是______（填序號）,原因是________。
（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色（同時得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產物物質的量之比為_______，后者反應的離子方程式為__________。
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