Question

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發）。則下列分析都正確的組合是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當二氧化碳少量時，產物是NaOH和Na2CO3的混合物，當NaOH和CO2恰好完全反應時，產物只有Na2CO3的，當二氧化碳過量時，產物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。A、圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能是NaHCO3，由于碳酸氫根水解，故c（Na+）＞c（HCO3-），選項A錯誤；B、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸按1：1反應生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應放出，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的碳酸氫根是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，由于碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，故c（CO32-）＜c（HCO3-），選項B正確；C、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明產物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應，第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了2個單位的鹽酸，不可能存在此種情況，選項C錯誤；D、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，且產生二氧化碳所消耗的鹽酸是一個單位，不可能只有Na2CO3，選項D錯誤。答案選B。