【題目】兩份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反應后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—濃度之比為（ ）
A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2
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【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 （ ）
A.AlO2－B.Al(OH)3C.Al3+D.Al3+和Al(OH)3
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【題目】下列材料中屬于功能高分子材料的是( )
①有機玻璃 ②合成橡膠�、鄹叻肿臃蛛x膜�、苌锔叻肿硬牧稀、蓦[身材料�、抟壕Ц叻肿硬牧稀、吖饷舾叻肿硬牧稀、嘀悄芨叻肿硬牧�
A.只有①③④⑥⑧
B.只有②④⑥⑦⑧
C.只有②④⑥⑦⑧
D.只有③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3 ． 在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）
A.0.05molL﹣1min﹣1
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.4molL﹣1min﹣1
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【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)
B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O5
5CO2+I2。其實驗步驟如下：
①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；
②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。
（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。
（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。
a．滴定終點俯視讀數
b．錐形瓶用待測溶液潤洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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【題目】科學家模仿植物的光合作用，開發出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉化
C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 該有機物與溴水發生加成反應
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發生消去反應
C. 1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經催化氧化后能發生銀鏡反應
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數是3 NA
C.常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數目為0.3NA
D.過氧化鈉與H2O反應，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.2NA
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