【題目】閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ ）
A.上述鈦原子中，中子數不可能為22
B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期
C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置
D.鈦元素屬于過渡元素
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【題目】已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是
A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ
B.2molSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量
C.1LSO2(g)完全反應生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量
D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量
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【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應
B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移
D.鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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【題目】過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。
（1）化學實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。
① 請選擇裝置，按氣流方向連接順序為 ___________（填儀器接口的字母編號）
② 實驗室用A裝置還可以制備 ______________ 等氣體（至少兩種）
③ 實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？_________，原因是 ___________
（2）已知化學反應 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在堿性環(huán)境中制取 CaO28H2O 的裝置如圖所示：
①寫出 A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式：____________。
②為防止雙氧水的分解并有利于 _________，裝置 B 中應采用 ___________ 條件，裝置 X 的作用是 ______________。
③ 反應結束后，經 _________、__________、低溫烘干獲得CaO28H2O。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA
B. 物質的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數目為1.4NA
D. l mol甲基（- CH3）所含電子數為10NA
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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢
C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關
D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂
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【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，反應5min達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列結論正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.10mol/(L·s)
B.平衡時，B的轉化率為20%
C.平衡時，C的濃度為0.125mol/L
D.平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍
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【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。
（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。
（3）G的結構簡式為________。
（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。
（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。
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【題目】氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經濟中發(fā)揮著重要的作用。
（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過以下途徑制取：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H
Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H
已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1
則反應Ⅱ的△H____kJmol-1
（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），現將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內測得CH3OH的體積分數φ （CH3OH）與溫度（T）的關系如圖所示：
①經過10min達到a點，此時CH3OH的體積分數為20%．則v（H2）=___（保留三位小數）。
②b點時，CH3OH的體積分數最大的原因是___。
③b點時，容器內平衡壓強為 P0，CH3OH的體積分數為30%，則反應的平衡常數Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）
④a點和b點的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質的量的CH3OH和H2O，達平衡后φ（CH3OH）___30%。
⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產率的是____（填字母）
a．充入氦氣 b．分離出H2O c．升溫 d．改變催化劑
（3）H2還可以還原NO消除污染，反應為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），該反應速率表達式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常數，只與溫度有關），上述反應分兩步進行：
i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化學總反應分多步進行，反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）
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