Question

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分數：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據阿伏伽德羅定律(同溫同容時，壓強之比等于物質的量之比)，達平衡后，混合氣體的物質的量是初始時物質的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即減小了0.6mol，根據化學方程式的計算可知，

2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △n

2 1

1.2mol 0.6mol

即達平衡后，反應掉1.2molSO2，甲容器中SO2的轉化率為×100%=60%，若乙容器也不差壓強不變，則平衡后體積為1.6L，現體積不變，相當于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，故A錯誤；B．根據上述分析，平衡時SO3的體積分數：甲＜乙，故B錯誤；C．根據上述分析，打開K后一段時間.再次達到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4 L，故C正確；D．根據上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物質的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物質的量之比不變，平衡不移動，故D錯誤；故選C。