【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（ ）
A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤
B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X
【答案】B
【解析】
A．金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤，故A錯誤；
B．金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯誤；
D．外接直流電源保護鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X，則鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；
故選B。
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【題目】如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
（1）鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于_____腐蝕。
（2）若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負極:_______,正極:________。
（3）若試管內(nèi)液面下降,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負極:_______,正極:______________。
（4）若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。
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【題目】下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是
A.W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>W
B.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族
C.將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物
D.該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。
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【題目】人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當(dāng)體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為
。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（ ）
A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸
B.與乳酸具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種
C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n
+nH2O
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【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl
B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl
C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl
D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl
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【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時行實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；
（2）實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余。
① 請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。
A．硫酸鈉溶液 | B．BaCl2溶液 | C．銀粉 | D．Na2CO3溶液 |
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。
（3）為了確定反應(yīng)生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。
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【題目】(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為______。
(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。
(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______。
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【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式：
(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。
寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：
(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。
寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖：
(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0
（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應(yīng)從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應(yīng)達到平衡的是___________；
A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。
（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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