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【題目】下圖為不同化學元素組成的化合物的示意圖,下列有關敘述中,正確的是

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸

B. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原

C. 若③為生物大分子,則其徹底水解的產物有4種

D. 若②大量積累于皮下和內臟器官周圍,則②是磷脂

【答案】B

【解析】

據題文的描述和圖示分析可知:該題考查學生對細胞中的蛋白質、糖類、脂質、核酸的種類元素組成及功能等相關知識的識記和理解能力。

圖中①由C、H、O、N四種元素組成,若①為某種化合物的基本單位,則①最可能是氨基酸,A錯誤;④由C、H、O三種元素組成,若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原,B 正確;③由C、H、O、N、P 五種元素組成,若③為生物大分子,則③為DNA或RNA,其徹底水解的產物有6種,C 錯誤;②由C、H、O三種元素組成,若②大量積累于皮下和內臟器官周圍,則②是脂肪,D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為兩步反應:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1

(1)寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________

(2)某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示:

已知總反應的快慢由慢的一步決定,則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定,總反應進行到_________min時到達平衡。

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時,陽極的電極反應式為________________________________

Ⅱ.用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

①A、B兩點的濃度平衡常數關系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是( )

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=CaOH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時,由于操作不慎,使液面略超過了容量瓶的刻度(標線),這時應采取的措施是(
A.傾出標線以上的液體
B.吸出標線以上的溶液
C.影響不大,不再處理
D.重新配制

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能,回答下列問題:

(1)E在動物細胞中是指____,在植物細胞中是指______;組成E的基本單位A是____,可用_____試劑檢測。

(2)F是脂肪,可被蘇丹Ⅲ染液染成____,脂質還包括________等。

(3)C是指______,大約有______種。

(4)生物體內的H主要集中在細胞核內的是______,組成H的基本單位D是_______

(5)組成E、F、G、H四種有機物共有的元素有_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示(圖中小球分別表示碳、氫、氧原子,球與球之間的連線“一”不一定是單鍵)。用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

試回答:

(1)G的分子式為 ____________

(2)A的結構簡式為 ___________;D中官能團的名稱為 __________

(3)B→C反應的化學方程式是 ____________________________

(4)E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H),且能發生銀鏡反應的物質有______種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 (寫出一種即可)_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數據如下:

相對分子質量

密度/(g·cm-3

沸點/℃

溶解性

環己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應:在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:反應粗產物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱____________

(2)如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________。(填正確答案標號)

A.立刻補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________

(4)在本實驗的分離過程中,產物應從分液漏斗的____________。(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________

(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。(填正確答案標號)

A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾器 D.球形冷凝管 E.接收器

(7)本實驗所得到的環己烯產率是________。(填正確答案標號)

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微粒AXn核外有18個電子,則它的核電荷數為 , 核內中子數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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