【題目】有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣（碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米），這將引起建筑材料的性能發生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是（ ）
A. 納米碳酸鈣的水溶液會混濁不清
B. 納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應
C. 納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同
D. 納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙
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【題目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正價與最低負價的代數和為6，下列判斷正確的是（ ） 
A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2W＞ZH4
D.X元素的非金屬性比Y元素的強
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。
（2）裝置V的作用是____________。
（3）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。
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【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（ ）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙顯深藍色的溶液中：NH 
、NO 
、SO42﹣、Na+
B.由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NO
C.pH=1的無色溶液中：K+、Fe3+、SO 
、SCN﹣
D.
=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣
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【題目】下列對物質分類的歸納中，錯誤的是（ ）
A. 蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機物
B. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C. 與酸反應，只生成鹽和水的氧化物，通常稱為堿性氧化物
D. 能電離出氫離子的化合物一定為酸
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ 
O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是（填編號）．
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）反應③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發進行．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中 
的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線 ．
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【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）
A. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰
B. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3
D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
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