Question

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品：根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式為 。

（2）B裝置的作用是 ，燃燒管C中CuO的作用是 。

（3）產生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→ → 。

（4）準確稱取1．8g烴的含氧衍生物X的樣品，經充分燃燒后，D管質量增加2．64g，E管質量增加1．08g，同時實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為 ，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，x可能的結構簡式為 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）

（2）吸收氧氣中的水蒸氣，使有機物不完全燃燒的產物全部分轉化為CO2＋H2O

（3）E、D

（4）HOCH2CH2COOH，CH3－CH(OH)－COOH

【解析】試題分析：（1）雙氧水可分解生成氧氣，A裝置中分液漏斗盛放的物質是雙氧水，化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。（2）因反應原理是純氧和有機物反應，故B的作用是除去氧氣中的水蒸氣，CuO的作用是使有機物不完全燃燒生成的CO充分氧化生成CO2，故答案為：干燥氧氣；可將產生的CO氧化成CO2；（3）D裝置中堿石灰能把水和二氧化碳全部吸收，而E裝置中氯化鈣只吸收水分，為了稱取產物水和二氧化碳的質量，故應先吸收水再吸收二氧化碳，故燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D，故答案為：E；D；（4）D管質量增加2.64g克說明生成了2.64g，n（CO2）=2.64/44=0.06，m（C）=0.06mol×12g/mol=0.72g；E管質量增加1.08g，說明生成了1.08g的水，n（H2O）=1.08/18=0.06，m（H）=0.06mol×2×1g/mol=0.12g；從而可推出含氧元素的質量為：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n（O）="0.96/16=0.06mol," N（C）：N（H）：N（O）=0.06mol：0.12mol：0.06mol=1：2：1，故該有機物的實驗式為CH2O，式量為30，該有機物的相對分子質量為：45×2=90，設分子式為 CnH2nOn，30n=90，解得n=3，故分子式為：C3H6O3；因1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，則含一個羥基和一個羧基，故該有機物結構簡式為：CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH；