【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+
【答案】C
【解析】
Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，無金屬析出，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，金屬Ag和Cu先在陰極析出；
A．0.10mol/LAg+在氫離子之前放電，Ag+物質的量為0.01mol，電路中通過0.04mol電子時Ag+已經全部放電，金屬銀的質量是 0.1molmol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B．Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；
C．銅離子先放電，100mL0.20mol/L溶液中Cu2+物質的量為0.02mol，電路中通過0.04mol電子時Cu2+完全放電，所以析出金屬銅的質量為：
×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D．Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；
所以析出金屬質量最大的是0.20mol/LCu2+，故答案為C。
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是
A.該過程的總反應：C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B.該過程中BMO表現較強還原性
C.降解產物的分子中只含有極性分子
D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1
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【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質中有極其重要的作用，如圖為合成
的反應過程：
回答下列問題：
(1)I原子價電子排布式為___________，其能量最高的能層是___________(填能層符號)。
(2)H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序為___________。
(3) 
中碳原子的雜化方式為___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，發生的反應為ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。
①上述反應涉及的物質中，固態時屬于分子晶體的是___________。
②NH3的空間構型為___________。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。
(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的___________。
(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：
①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
②若該晶胞參數a＝658 pm，則該晶胞密度為___________(列出計算表達式)g·cm－3。
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【題目】下列指定反應的方程式正確的是
A.電解氯化鎂溶液：2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH–=CaCO3↓+H2O
C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
B.電子由鋅片通過導線流向銅片
C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護
D.溶液中陽離子向
極移動，且極上發生的是氧化反應
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【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應能自發進行的主要原因是__________________．
(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________．
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態的是_______．
A．焦炭的質量不再變化時
B．CO2、SO2的濃度相等時
C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D．容器的總壓強不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．
石墨I附近發生的反應為__________________________________，當外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。
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【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質）生產氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如圖：
部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問題：
（1）Al的原子結構示意圖為___。
（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為___。“堿浸”時發生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。
（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___(用離子方程式表示)。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為____。
（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至___為止、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
（5）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式___。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
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