【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（ ）
A.氨水B.鹵水C.醋D.硝酸
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性。如果 a+b=15，則 Va：Vb=_______。某溫度時，水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13．在此溫度下，將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液為中性，如果 a+b=12，則 Va：Vb=_______。
（2）中和相同體積，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3，則三種關(guān)系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。
（3）常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的 pH=6，試回答以下問題：
①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。
③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2． 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L－1Na2CO3 溶液等體積混合，生成 CaCO3 沉淀時，所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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【題目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子，d與e同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，f3+離子M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示)：
（1）畫出f3+離子的價層電子排布圖__________，bH3分子中b原子的價層電子對構(gòu)型為__________。
（2）寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________，ab-中a原子的雜化方式為_______。
（3）f和m(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 | m | f | |
電能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難，原因是____________。
（4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是___________________。
（5）已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，F原子和Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對角線的1/4、3/4兩點分別有個F-，則Ca2+的配位數(shù)是_______，晶體的密度為_______。
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【題目】一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)達到平衡。縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是
A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法中，不正確的是( )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)
D.越活潑的金屬越難冶煉
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:
已知: FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。
回答下列問題:
(1)試劑a是________，過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。
(2)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子:___________
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____nm,檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_________(填物質(zhì)名稱)，證明Fe存在的現(xiàn)象是__________。電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶被與銅反應(yīng)的離子方程式:______。
(4)若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是___________。
(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，欲測定硫鐵礦燒清中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾被中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。計算該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為____。
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【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后
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【題目】現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是( )
A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9
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