【題目】某微粒結構示意圖：
，有關該微粒的敘述正確的是
A. 中子數為10 B. 帶12個單位正電荷
C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數為0
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發進行。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是____(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)＝c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數點后兩位，下同)。
②該反應的正反應為________(
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為
，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于
D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(
)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：
已知主反應：
H＜0
副反應：
50℃時開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關鍵是_____________，其原因是______________________。
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是_______________________。
（4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有____________。
A.
B.
C.
D.HCl
（5）過碳酸鈉的產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數；其操作步驟：取樣品溶液→加入
溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有：樣品的質量
g，沉淀的質量
g，則產品中過碳酸鈉質量分數的表達式為：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：
B. 點②所示溶液中：
C. 點③所示溶液中：
D. 點④所示溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A在一定溫度下發生反應：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若測得生成氣體的質量是相同體積H210倍，則固體A的摩爾質量是（）g mol-1
A. 30 B. 120 C. 90 D. 60
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為“甲醇燃料電池”的工作原理示意圖，下列有關說法正確的是
A. 該燃料電池工作過程中電流方向從a極流向b極
B. 該燃料電池工作時電路中通過1mol電子，消耗的O2的體積為5.6L
C. Pt(a)電極的反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
D. 該燃料電池工作時H+由b極室向a極室移動，電解質溶液的PH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉(
，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變
C．當pH為5.0時，飲料中
=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
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