【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 與H2化合，Z比W更容易
D. 形成的氣態氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X
【答案】D
【解析】
根據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X與Y位于第二周期，Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y的最外層電子數是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，結合元素周期律解答。
根據以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則
A. 同周期原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，A錯誤；
B. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯誤；
C. 非金屬性越強，與氫氣越容易化合，則與H2化合，W比Z更容易，C錯誤；
D. 氨氣是堿性氣體，則形成的氣態氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X，D正確。
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物質的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此時所得溶液pH=5
C. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜O
B. X 點CH4的轉化率為20%
C. X點與Y點容器內壓強比為55：51
D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：
（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入試劑的正確的操作是__________。
（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。
（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。
（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。
（7）試管乙中觀察到的現象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應，得產物為CO2、H2O。將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質量增加14.4 g，堿石灰的質量增加了26.4 g。試求：
（1）計算確定有機物的分子式_________________。
（2）1 mol該有機物與足量的鈉反應，可得到0.5 mol H2，寫出該有機物可能的結構簡式_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（ ）
A.鹽酸與石灰石反應：CO32-+H+=CO2↑+H2O
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氫氧化鎂和鹽酸反應：H++OH-=H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 硫氫化鈉的水解反應： HS ─+ H2O 
S2 ─+ H3O+
C. 鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com