【題目】下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
③熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應
④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多
⑤H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1mol I2(g)反應,生成2molHI時放出QkJ的熱量
⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 5項
【答案】B
【解析】①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化，正確；②需要加熱才能發生的反應不一定都是吸熱反應，例如木炭燃燒等，錯誤；③熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應，正確；④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量少，錯誤；⑤H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1mol I2(g)反應，生成2molHI時放出QkJ的熱量，正確；⑥反應熱與反應條件沒有關系，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同，正確，答案選B。
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【題目】下列物質加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（ ）
A.食鹽和金屬鈉的熔化
B.氯化銨和單質硫的熔化
C.碘和干冰的升華
D.金剛石和石灰石的熔化
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【題目】已知反應H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量小于2（b-a）kJ
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【題目】O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應①O3
O2＋[O] ΔH>0 平衡常數為K1；
反應②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數為K2；
總反應：2O33O2 ΔH<0 平衡常數為K
下列敘述正確的是：
A．升高溫度，K增大 B．K＝K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小
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【題目】I．有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：
（1）若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L，則它們的大小關系為___________________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關系是___________________。
（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3Ｌ，則其大小關系是_________________。
（4）分別與鋅反應，開始是產生H2的速率為ν1、ν2、ν3， 則其大小關系是_________________。
（5）若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L，則它們的大小關系是_____________。
II．相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者______ ____后者。
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【題目】下列說法正確的是
A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉化屬于化學變化
C. 代替傳統火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題
D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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