【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）是
A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③
【答案】B
【解析】
由題干可知：
。（1）鋁與硫酸反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：
可知0.1molAl和0.15mol硫酸恰好反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H2）=0.15mol。（2）鋁與燒堿溶液反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：
，可知燒堿過量，生成氫氣的物質(zhì)的量按鋁來算，n（H2）=0.15mol。（3）鋁與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：
，可知鋁過量，生成氫氣的量按酸來算，其n（H2）=
n（HCl）=0.075mol，綜上所述，2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）關(guān)系是：①=②>③，B正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存的NaClO2固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（已知ClO2沸點(diǎn)為10℃，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸）下列說法正確的是
A.試劑X是甲醇
B.B中開始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳
C.此實(shí)驗(yàn)可以不用冰水浴
D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請(qǐng)回答下列問題：
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式__________________________；
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液：
①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________；
②乙池反應(yīng)一段時(shí)間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極
B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+
C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
(1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：
以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變
(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹
C.溫度過高對(duì)合成氨不利
D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點(diǎn)為315℃，有強(qiáng)烈的吸水性，易潮解。某小組同學(xué)對(duì)無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，理由是_______。
（2）乙同學(xué)提出了改進(jìn)意見，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學(xué)式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經(jīng)分解完全。
（3）實(shí)驗(yàn)后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是___，其原因是（結(jié)合離子方程式）解釋_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中
假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)
，使其達(dá)到分解平衡：
。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度 |
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|
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平衡氣體總濃度 |
|
|
|
|
|
下列有關(guān)敘述正確的是
A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)
、
，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算
時(shí)的分解平衡常數(shù)約為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負(fù)極
B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20 mol e-
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