【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。
下列說法不正確的是
A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO
B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
【答案】B
【解析】
A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2，E中固體變為紅色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；
B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含Fe2O3，故B錯誤；
C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；
D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；
綜上所述，答案為B。
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【題目】工業上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分能導電，可制備光導纖維
B. “酸浸”主要反應的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO42-
C. 加氨水調節pH的目的是除Al3+
D. 操作I為結晶、過濾、洗滌、干燥
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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）
A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4
B.該物質可能為四氧化三鐵
C.該物質一定為四氧化三鐵
D.該物質可能為混合物
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【題目】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確
A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B.該反應的逆反應為放熱反應
C.使用催化劑使該反應的反應熱發生改變
D.該反應的ΔH＝E2-E1
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【題目】25℃時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10），下列說法正確的是
A.根據圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9
B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點
C.反應Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)
2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化學平衡常數K＝2.5×108
D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀
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【題目】某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：
（1）①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___。
②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。
其中X溶液是___，檢驗產物SO42－的操作及現象是___。
（2）針對實驗II“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。
原因①：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”�！胞}效應”使Fe3＋＋SCN－
[Fe(SCN)]2＋平衡體系中的Fe3＋跟SCN－結合成[Fe(SCN)]2＋的機會減少，溶液紅色變淺。
原因②：SCN－可以與Fe2＋反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，紅色明顯變淺。
已知：Mg2＋與SCN－難絡合，于是小組設計了如下實驗：
由此推測，實驗II“紅色明顯變淺”的原因是___。
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【題目】下列說法中正確的是
A.除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾
B.
裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鑒別
和
只能用金屬鈉
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【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應，釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時，每轉移0.4mol電子，理論上陽極產生4.48L.CO2
C. 該電池放電時，每轉移4mol電子理論上生成1molC
D. 該電池充電時，陽極反應式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+
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