【題目】用一種試劑除去下列物質中的雜質，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑 ， 離子方程式 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克，隔絕空氣加強熱至恒重，經過分析與計算，得到的固體質量與全部轉化為亞硫酸鈉固體的計算值一致，但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說法不正確的是
A. 連續兩次稱量強熱前后固體的質量，如質量差小于0.1g，即可判斷固體已經恒重
B. 產生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 
3Na2SO4 ＋ Na2S
C. 固體產物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產生
D. 加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，則能確定產物中有Na2SO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝,平短者次之�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ�( )
A.燕餾B.過濾C.升華D.萃取
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式：________________________________。
(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。
(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)
A.
B.
C.
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA
B.1mol鎂原子中含有的電子數為2NA
C.常溫常壓下，11.2LH2O中含有的分子數為0.5NA
D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。
途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：
（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式： _____________________________________。
（2）“高溫焙燒” 時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是____________。
途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質)為原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH3·H2O 調節 pH=8 可除去____ （填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。
（5）重量法測定產品純度的步驟為：
準確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質量分數為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣用于工業合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ． 
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4 ．
t5 ．
t7 ．
②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，此時放出熱量46.1kJ．則n= ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B.銅絲能導電，所以銅是電解質
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
