Question

【題目】現有以下六種物質：①KNO3；②液態HCl；③銅絲；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3膠體；⑥CO2

（1）①既是鉀鹽又是硝酸鹽，對該物質的分類方法是___________________________。

（2）既不是電解質也不是非電解質的是（填序號）___________。

（3）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為________________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。Fe(OH)3與硫化銻膠體混合，發現體系變渾濁，這是發生了___________。

（4）胃酸中含有鹽酸，NaHCO3能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_____________；若患有胃潰瘍，此時最好服用含Al(OH)3的胃藥，它與胃酸反應的離子方程式為______________；渾濁石灰水中通入過量的CO2，時發生反應的離子方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】交叉分類法 ③⑤ FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 負 膠體聚沉 H+ +HCO3- = CO2 + H2O 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ + 3H2O Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-

【解析】

（1）由交叉分類法可知，KNO3既是鉀鹽又是硝酸鹽；

（2）六種物質中屬于電解質的是KNO3、液態HCl、NaHCO3，屬于非電解質的是CO2，既不是電解質也不是非電解質的是銅絲、Fe(OH)3膠體；

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱；陽極附近橘紅色加深，說明Sb2S3膠粒帶負電荷；帶相反電荷Fe(OH)3與硫化銻膠體混合會發生聚沉；

（4）胃酸中含有鹽酸，鹽酸能與NaHCO3、Al(OH)3反應，治療胃酸過多；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成難溶性的碳酸鈣，通入過量的二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，渾濁變澄清。

（1）由交叉分類法可知，KNO3既是鉀鹽又是硝酸鹽，故答案為：交叉分類法；

（2）六種物質中屬于電解質的是KNO3、液態HCl、NaHCO3，屬于非電解質的是CO2，銅絲是金屬單質、Fe(OH)3膠體是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故答案為：③⑤；

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，說明Sb2S3膠粒帶負電荷；Fe(OH)3與硫化銻膠體混合，帶正電荷的Fe(OH)3膠粒與帶負電荷Sb2S3膠粒發生聚沉，體系變渾濁，故答案為：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；負；膠體聚沉；

（4）胃酸中含有鹽酸，NaHCO3能治療胃酸過多，是因為鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；向渾濁石灰水中通入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成難溶性的碳酸鈣，通入過量的二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，渾濁變澄清，反應的總離子方程式為：Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-。