Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是______________________________________________________。

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是___________。

滴定次數	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。

② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1 量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 錐形瓶內溶液顏色變化 溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復原色 0.400 80.0% 偏高 偏高

【解析】(1)可以用化學方程式表示，也可以用離子方程式表示；

(2)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，據此分析解答；

(3)根據中和滴定的操作和滴定終點判斷方法解答；

(4)根據c(待測)×V(待測)═c(標準)×V(標準)計算，V(標準)用兩次的平均值；再根據m=cVM計算500mL溶液中氫氧化鈉的質量，計算質量分數；

(5)根據c(待測)=分析誤差。

(1)氫氧化鈉與硫酸反應的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1，故答案為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1；

(2)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，若用酚酞作指示劑，判斷滴定終點的方法：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅(或由黃色變為橙色)，且半分鐘內不變色，故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內不變色；

(4)V(標準)=[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，硫酸的濃度為0．100molL-1，則氫離子濃度為0．200molL-1，

c(待測)═=═0.4000molL-1，m(燒堿)═cVM═0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g，ω═×100%═80.0%，故答案為：0.4000；80.0%；

(5)①開始俯視，滴定終點平視，導致計算出的標準液體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高；

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質的量增加，消耗的標準液體積增大，結果偏高，故答案為：偏高。