【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）
A.元素
B.單質
C.分子
D.氧化物
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均為sp3雜化
B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均為平面三角形
C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
D.石墨、新型高分子導電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵
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【題目】下列關于酶的敘述，不正確的是 （ ）
A. 絕大多數酶的化學本質是蛋白質
B. 酶催化的化學反應一般是在比較溫和的條件下進行的
C. 能夠催化脂肪酶水解的酶是脂肪酶
D. 酶的催化效率高是因為其降低活化能的效果顯著
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【題目】漢黃芩素(其結構如下圖所示)是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O3
B. 漢黃芩素遇FeCl3溶液顯色
C. lmol漢黃芩素與溴水反應，最多消耗2molBr2
D. 漢黃芩素與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl2 
2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
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【題目】工業上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500℃下催化氧化反應： 2SO2＋O2
2SO3，該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是
A. 使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 增加O2的濃度，可以提高SO2的轉化率
D. 當SO2和SO3的濃度相等時，反應一定達到平衡
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【題目】如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ） 
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，回答下列問題:
(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產lmolCO，轉移電子的數目為__________。
(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用下列兩種反應制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2
己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3
H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4
則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數式表示)
(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) 
CH3OH(g)十H2O(g)
①下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________________。
A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變
C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)
E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1
F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP為_____________(用含P的代數式表示，數值保留兩位小數)，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)
(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_____。陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為_______。硝酸濃度不能過大，其原因是___________________________________________。
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【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應生成硝基苯
B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環對側鏈的影響，使側鏈易被氧化
C.若甲苯苯環上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D.菲的結構簡式為 
，它與硝酸反應，可生成3種一硝基取代物
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