Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D為原子核內有12個中子的二價金屬，當2 .4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L。

試根據以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A_____E____，寫出D的原子符號____（標出質子數和質量數）

（2）畫出C的原子結構示意圖 _________。

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式___________。

（4）比較B和E的氣態氫化物的穩定性（用化學式回答）：________ 。

（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據：________________。

Answer 1

【答案】碳 硫 Mg 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O＞H2S 金屬性Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應或其他合理答案

【解析】

A的L層電子數是K層電子數的兩倍，故A為C元素；C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，故C為Na元素；鈉的化合物淡黃色固態化合物應為過氧化鈉，B為O元素；E單質為S元素；2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，氫氣的物質的量為0.1mol，D為二價金屬則D的摩爾質量為24g/mol，D的質子數：24-12=12，故D為Mg元素，據此答題。

（1）由分析可知：A為碳元素；E為硫元素；D為Mg元素，D的質子數：24-12=12，故答案為：碳；硫；Mg。

（2）C為Na元素，Na的原子結構示意圖為，故答案為：。

（3）AB2為CO2，C2B2為Na2O2，二者反應的方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（4）根據元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性也就越強，因為非金屬性：氧＞硫，故H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S。

（5）金屬性Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應，故答案為：金屬性Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應（或其他合理答案）。