Question

【題目】下列敘述不正確的是

A.圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D.圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中pH小于鹽酸的pH，故Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A正確；

B．1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量==0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進行，醋酸又電離出氫離子進行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快，故B正確；

C．無論反應(yīng)怎樣，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中都含有陰離子包括草酸根離子、草酸氫根離子、還有氫氧根離子，所以陰離子種類相同，故C錯誤；

D．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c（SO42-）c（Sr2+）越大，Ksp（SrSO4）越大，a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，故D正確；

故選：C。