【題目】具有漂白作用的物質有：① 氯氣 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 過氧化鈉 其漂白原理相同的是
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+ Cu(OH)2
+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。
己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。
請回答下列問題:
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應，在裝置示意圖中，儀器a的名稱是________，其作用是_____________；
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是____________；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________；
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【題目】下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（ ）
A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-
C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-
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【題目】下列各組物質在一定條件下反應產生等物質的量的氣體時，消耗酸的物質的量最少的是
A. 碳與濃硫酸 B. 二氧化錳與濃鹽酸
C. 鐵與稀硫酸 D. 銅與稀硝酸
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【題目】工業上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：
（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發鋁熱反應的實驗操作是__________________.
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中。現向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發生反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K甲＜K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1
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【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗． 
（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是 ．
（2）說明SO2氣體產生的實驗現象是；裝置C的作用是 ．
（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：
①提出假設：假設1：只含有Fe3+；
假設2：只含有Fe2+；
假設3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②請設計實驗方案驗證假設3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
實驗步驟 | 預期現象 |
步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用 | |
步驟二：檢驗Fe3+ ， 往試管Ⅰ中， | |
步驟三：檢驗Fe2+ ， 往試管Ⅱ中， |
（4）已知C+2H2SO4（濃） 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應體現濃硫酸的性．
A．脫水性 B．強氧化性 C．吸水性
若要驗證反應產物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序為 ．
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