【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.工業上在高溫條件下用鐵和氧化鋁制取金屬鋁
B.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強溶液的漂白性
C.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其還原性
D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
完成下列問題：
（1）該反應的化學方程式為_____________________。
（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______________。
在2 min時，圖像發生改變的原因可能是________（用字母表示）。
A．增大壓強 B．降低溫度
C．加入催化劑 D．增加A的物質的量
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【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷(
)會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉變成淺紅色，使用非常方便。某學習小組設計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成
。請回答下列問題：
(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從A～E中選擇最恰當裝置符號填入表中。
實驗 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固體 | H2O2溶液 |
催化劑 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物 | |
裝置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發生反應的化學方程式為_______；
(3)與
類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷(
)形成的化合物，寫出與鹽酸反應的化學方程式：________________。
(4)第二小組同學提出另外的方案：用一定質量的鈷粉與稀鹽酸反應，滴入幾滴稀硝酸，將得到的溶液倒入蒸發皿中，加熱蒸發濃縮，38～40℃冷卻結晶，趁熱過濾，得到晶體。根據如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：__________。
(5)為了確定晶體的化學式，小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質量不再變化，數據如表所示，則該晶體的化學式為________。
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【題目】下列可以證明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是（ ）
A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金
C.銅的活動性很弱，與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
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【題目】造紙術是人類文明史上的一項重要發明，是書寫材料的一次偉大變革。下列敘述錯誤的是( )
A.《墨子
明鬼》“書之竹帛，傳遺后世子孫”，帛的主要成分是蛋白質
B.《后漢書》“倫乃造意，用樹膚、麻頭及敝布、魚網以為紙”，樹膚、麻頭等富含纖維素
C.《十紙說》“川麻不漿，以膠(動物膠和明礬)作黃紙”，“膠”中的明礬作殺菌劑
D.《夢溪筆談》“有誤書處，以雌黃涂之”。雌黃涂蓋，是利用雌黃與紙張顏色相近
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】KMnO4是一種重要的消毒劑，俗名灰錳氧。某工廠以廢舊的鋅錳干電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下（各部分產物已省略）：
（1）這種鋅錳電池放電時，負極的電極反應是_______________________________。
（2）濾渣1灼燒的目的是______________________________；可循環利用的物質是_________________（填化學式）。
（3） “水浸”采用適當加熱，攪拌等措施，其目的是_________________________。熔融濾渣可能產生大氣污染物是________________（填化學式） 。
（4）向
溶液中通入足量CO2的離子方程式：_______________________。
（5）工業上，以石墨為電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4，陽極的電極反應式為______________________。
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【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3，溶液與
溶液反應的化學反應速率．所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和
溶液，所得數據如圖所示。已知：
。
（1）根據實驗數據可知，該反應在0～4min內的平均反應速率
________
。
（2）某同學仔細分析實驗數據后發現，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小．某小組同學針對這一現象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表示。
方案 | 假設 | 實驗操作 |
Ⅰ | 該反應放熱使溶液溫度升高，反應速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mo//L的 |
Ⅱ | 取10mL0.1mo/L的 | |
Ⅲ | 溶液酸性增強加快了化學反應速率 | 分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的 |
①補全方案Ⅰ中的實驗操作：________。
②方案Ⅱ中的假設為________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是________。
④某同學從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：________。
⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是________。
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