Question

【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。

（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 A A P 第四周期第Ⅷ族 [Ar]3d6 0.16mol/L

【解析】

（1）配制500mL重鉻酸鉀所需的儀器：天平,燒杯,藥匙,漏斗,500mL容量瓶,膠頭滴管,玻璃棒；

（2）K2Cr2O7溶液通常與酸混合，用酸式滴定管移取，硫酸亞鐵溶液水解呈酸性則選用酸式滴定管；

（3）氧元素位于周期表的P區(qū)；鐵在周期表中第四周期Ⅷ族；Fe2+是失去最外層電子后形成的離子，電子排布式為：[Ar]3d6；過渡元素的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價電子，基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為：；

（4）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，c1V1=c2V2，2.94g/294g/mol25mL： c218.7mL=1：6，c2=0.16mol/L；

（1）配制500mL重鉻酸鉀所需的儀器：天平,燒杯,藥匙,漏斗,500mL容量瓶,膠頭滴管,玻璃棒，還缺的玻璃儀器有：500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）K2Cr2O7溶液通常與酸混合，用酸式滴定管移取，硫酸亞鐵溶液水解呈酸性則選用酸式滴定管；答案為A；A；

（3）氧元素位于周期表的P區(qū)；鐵在周期表中第四周期Ⅷ族；Fe2+是失去最外層電子后形成的離子，電子排布式為：[Ar]3d6；過渡元素的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價電子，基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為：；

（4）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，c1V1=c2V2，2.94g/294g/mol25mL： c218.7mL=1：6，c2=0.16mol/L；