Question

【題目】（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（2）相同條件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是___。

Answer 1

【答案】= ＜ ＜ ＞ Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol

【解析】

（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時形成化學鍵，釋放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據題給熱化學方程式，常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越小，

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱，故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ，

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。