【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，用其驗證Cl2與水反應產物的性質。甲、乙同學采用的裝置如下圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出實驗中制備氯氣的化學方程式________________。
（2）對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是____________。
①停止加熱�、谌〕黾瘹馄可w好�、蹖Ч苌烊氲綗龎A溶液中
（3）甲、乙兩同學分別往收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應，有無色氣體產生，從而得Cl2與水反應的產物具有較強的酸性的結論。
你認為甲、乙兩同學所得結論合理嗎？甲：_________，乙：__________。
不合理的說明理由：________________________________。
【答案】 MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②③① 甲不合理， 乙合理 因為甲同學收集到的氯氣中含有大量的雜質氣體HCl，溶于水時也會與NaHCO3粉末反應而產生氣泡
【解析】(1)實驗室用鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，反應的方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯氣有毒不能排放到空氣中，先停止加熱容易發生倒吸，所以乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序為：先取出集氣瓶，將多余的氯氣通入氫氧化鈉，最后停止加熱，故答案為：②③①；
(3)甲同學用向上排空氣法收集氯氣，因為氯化氫具有揮發性，所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，對氯水成分的檢驗造成干擾；乙同學制備的氯氣中無氯化氫不會對氯水中的氯化氫的檢驗造成干擾；故答案為：甲不合理；乙合理；因為甲同學收集的氯氣中含有大量的氯化氫雜質，溶于水時也會與碳酸氫鈉粉末反應而產生氣泡。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。 請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000molL-1 的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL。
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志是________________；
（3）通過上述數據，求得x=______；
討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x會__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。
已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO
都能與MnO
反應生成NO
和Mn2＋。
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡。則X為_______，B中觀察到的主要現象是__________________。
（2）A裝置中反應的化學方程式為__________________。
（3）D裝置中反應的離子方程式為__________________。
（4）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
（5）亞硝酸鈉對應酸為亞硝酸，下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硝酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硝酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
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【題目】某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗,實驗裝置如圖甲、乙所示。
已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題:
（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。
（3）B處發生反應的化學方程式為_________________。
（4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是____________。
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系，回答下列問題。
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。
（2）寫出反應⑧的化學方程式和反應④、⑤的離子方程式。
⑧_____________________________________________________；
④_____________________________________________________；
⑤_____________________________________________________。
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【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 酸性高錳酸鉀 | 濃鹽酸 | NaHCO3溶液 | Cl2與水反應生成酸性物質 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | 鐵片 | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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