Question

【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

化學鍵	鍵能kJ/mol
H-H	436
N-H	391
N N	946

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反應熱等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，則該反應的反應熱為（946+3×436－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應為放熱反應，A錯誤；

B. 該反應為放熱反應，因此該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，B正確；

C. 根據A中分析可知反應熱ΔH＝－92 kJ·mol－1，C錯誤；

D. 根據方程式和以上分析可知生成1 mol NH3放出92 kJ÷2＝46kJ熱量，D錯誤；

答案選B。