Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數為0.2NA

B. 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO離子數目小于0.1NA

C. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

D. 1 mol Na2O2中陰、陽離子總數是3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根據公式n=CV分析；C、銅和濃硫酸在加熱條件下反應，和稀硫酸不反應；D、Na2O2中含有Na+和O22-離子。

pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A選項錯誤；根據公式n=CV，確定溶液中離子的物質的量必需知道溶液的體積和物質的量濃度，B選項中沒有提供溶液的體積，B選項錯誤；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L濃硫酸的物質的量是0.92mol，理論上完全反應生成SO2為0.46mol，即生成SO2分子數目為0.46NA，但隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應，所以生成的SO2分子數目小于0.46NA，C選項錯誤；Na2O2中含有Na+和O22-離子，陽離子和陰離子之比是2:1，所以1 mol Na2O2中陰、陽離子總數是3NA，D選項正確；正確選項D。