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【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下

1)D的名稱是__________

(2)提純的步驟是:溶解、過濾、__________

(3)“過濾操作的要點可概括為一貼、二低、三靠”,其中的二低____________________

(4)該實驗中多次利用儀器B__________(填名稱)和儀器__________(填字母序號),且該儀器使用了__________次。

【答案】蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾紙上沿低于漏斗邊緣液面低于濾紙上沿燒杯F3

【解析】

1)根據(jù)儀器的構造可知D為蒸發(fā)皿;

2)粗鹽提純是通過把粗鹽配制成溶液-溶解,把不溶物除去-過濾,然后把食鹽從溶液中分離出來而得到精鹽-蒸發(fā)的過程,即步驟為溶解、過濾、蒸發(fā);

3)如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,過濾器內的液體有可能溢出;如果漏斗內液面高于濾紙邊緣,液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下,這樣都會導致過濾失敗,所以二低的含義為:濾紙上沿低于漏斗邊緣,液面低于濾紙上沿;

4)在溶解過程中利用燒杯作容器,玻璃棒作攪拌棒;在過濾時利用燒杯盛接濾液,利用玻璃棒引流;在蒸發(fā)時利用玻璃棒攪拌,使溶液均勻受熱,該實驗中多次用到燒杯和玻璃棒,其中玻璃棒使用了三次。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應的平衡常數(shù)K=____ (填寫計算結果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。

(2)酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________

(4)可循環(huán)使用的物質X 是_________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產物有CO、___________________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】其他條件不變,增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是

A. 單位體積內分子數(shù)增多 B. 單位體積內活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分數(shù)增大 D. 分子碰撞的次數(shù)增多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉化為Al(OH)3沉淀,最合適的試劑是(
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是

A.NH3B.SO3C.HClD.NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),俗稱保險粉,是一種強還原劑,可溶于水,但不溶于乙醇,在堿性介質中穩(wěn)定。

Ⅰ.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟①中的化學方程式為___________________________________

(2)步驟②中沉淀為_________________________________(填化學式);

(3)步驟③中加入NaCl 固體的作用是______________________________,分離出保險粉方法為_______、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是___________________________

Ⅱ.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHSO3溶液制Na2S2O4

(1)惰性電極a連接電源的_________(填“正極”或“負極”),其電極反應式為________________

(2)若不加隔膜,則得不到連二亞硫酸鈉,其原因是____________________________

Ⅲ.探究Na2S2O4的性質:

某課題小組常溫下測定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空氣中的pH變化如下圖所示;

(1)0-t1段主要生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,寫出0- t1發(fā)生反應的離子方程式為______________

(2)若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1(填具體數(shù)值,不考慮溶液體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于第三周期從左到右的主族元素,下列說法中不正確的是(
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ___________;(2)用自來水制取蒸餾水 ___________;(3)分離植物油和水 ___________;(4)與海水曬鹽原理相符的是 ___________

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同步練習冊答案
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