Question

【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發生反應: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）ΔH=-41.8kJ/mol，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變

C. SO3和NO的體積比保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

Answer 1

【答案】B

【解析】A. NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），反應前后氣體分子數不變，體系壓強保持不變，不能作為平衡標志，故A錯誤；B. 混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不變，可作為平衡標志，B正確；C.NO2與SO2以體積比1:2，SO3和NO的體積比始終是1：1不變，不能作為平衡標志，故C錯誤；D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，表示的都是逆向反應速率，不能作為平衡標志，故D錯誤。