Question

【題目】有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向 極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,

②a極發生的電極反應式為 。

③c極發生的電極反應式為 。

④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重 g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計）

Answer 1

【答案】①b（1分），陽極（1分）②SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO42－（2分）

③4OH--4e-=O2+2H2O（2分） ④12（2分）

【解析】

試題分析：①A裝置的b電極通入氧氣，所以A是原電池，b是正極，a是負極。原電池中陽離子向正極移動，即氫離子移向b電極；c電極與正極相連，作陽極；

②a電極是負極，SO2失去電子，發生氧化反應，電極反應式為SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO42－；

③標準狀況下3.36LSO2是0.15mol，轉移0.3mol電子。B裝置是惰性電極電解硫酸銅溶液，析出銅、放出氧氣，根據電子轉移守恒可知氧氣是0.3mol÷4＝0.075mol，質量是2.4g，銅是0.3mol÷2＝0.15mol，質量是9.6g，所以B裝置中溶液最多減重2.4g+9.6g＝12g。