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【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應，產物的分子數為NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 數目是0.1NA

C. 標準狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數為3NA

D. 0.1molCH4的核外電子數為NA

【答案】D

【解析】A. 標準狀況下22.4LNO與11.2LO2充分反應生成1molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，故產物的分子數小于NA，選項A錯誤；B、沒有給定溶液的體積，無法計算SO42-數目，選項B錯誤；C、標準狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2NA，選項C錯誤；D、0.1molCH4的核外電子數為0.1mol ×10×NAmol-1=NA，選項D正確。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能與SO3反應的是：（）

A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是

A. 0．8 mol二氧化碳

B. 標準狀況下2．24L氨氣

C. 3．6g水（水的摩爾質量為18g·mol-1）

D. 含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（）

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為_____________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。

A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：___________；

（2）在CD段，沉淀的物質的量減少，則此階段發生反應的離子方程式為________________；

（3）熔融物中鋁元素的物質的量為_______mol。

（4）B點對應的沉淀的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系，其中甲、丙和戊是單質，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：

（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。

（2）用電子式表示己的形成過程_____________。

（3）反應①在工業生產中通常稱作_____________反應。

（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列（a）～（c）項回答問題：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數．
（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

	花生油	亞麻仁油	牛油	黃油	硬化大豆油	大豆油
皂化值	190	180	195	226	193	193
碘值	90	182	38	38	5	126

（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質量884）形成的油，皂化值是
（2）在橫線上填入適當的詞句：
亞麻仁油比花生油所含的多，黃油比牛油的小．硬化大豆油的碘值小的原因是．
（3）為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為升（標準狀況下）？
（4）結構簡式為的酯，若皂化值為430，求n為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉化以及氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

則a=_______。

（2）反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數值分別為：

I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

生產中應選用水碳比的數值為__________(選填序號)。

（3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_____（填代號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______（填字母代號）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為____________________

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