【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好選用（ ）
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。
②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，CO的轉化率為50%
B．5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高CO和H2平衡的轉化率
③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經達到化學平衡的是__________(填字母序號)。
A．混合氣體密度不發生改變 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變
（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。
（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
（4）工業上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，結合下列信息：A原子核外電子總數是內層電子數的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態氫化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最小；
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。
（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發生化學反應，寫出該物質的電子式：_______。
（4）請設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業上生產A的主要途徑，圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下：
(1)D 物質的名稱為_____；B→C 的化學反應方程式為_____________。
(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________，由 G→H 的反應類型為_________。
(3)在催化劑存在下，E 和 M 等物質的量發生聚合反應，N 的結構簡式為__________。
(4)E 有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有______種。
①可與 Na2CO3 溶液反應；②分子中只有一個環狀結構。
(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選)，設計制備
的合成路線，請寫出合成路線流程圖_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為_____________。
（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
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