【題目】生活中常見的熒光棒的發光原理可用下式表示，上述反應產生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是
A. 上述反應是酯的水解反應
B. 熒光棒發光過程涉及化學能到光能的轉化
C. 二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個吸收峰
D. 二苯基草酸酯與草酸
互為同系物
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【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。
(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的是____________
(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化。則所得的結論是____________________
(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過________的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
(4)寫出 Na2O2與CO2反應的化學方程式___________
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗1：探究Na2CS3的性質
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－,寫出該反應的離子方程式______
（3）某同學取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產生白色沉淀，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點并說明理由______。
實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發生反應的離子方程式是______。
（5）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______。
（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為______。
（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
A
B
C
D
E
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)。儀器C的名稱是____。本實驗所需玻璃儀器E的規格和名稱是____。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____ (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。
(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規格的量筒，應選用_____mL的最好。
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【題目】苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。電滲析裝置示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 苯酚的電離方程式為：
B. A、B分別為離子交換膜，其中A是陰離子交換膜
C. 電解過程中，陽極室的pH增大
D. 當通過線路中的電子數目為0.1 NA時，有含0.1mol C6H5O－的廢水被處理
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【題目】我國地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的天然氣較為出名。下列有關化石能源敘述正確的是
A.煤的干餾為化學變化B.汽油為純凈物
C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產量
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【題目】新春佳節少不了飲酒，土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發酵過程產生的菌種多達百種，難以控制，而產生對神經有毒的甲醇等物質。科學釀酒須加SO2等輔料。我國國家標準（GB2760-2014）規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白
I.實驗方案一
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如圖的實驗:
(2)甲同學得出實驗結論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結論是否合理?說明理由___________。
Ⅱ.實驗方案二
如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(3)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出A裝置反應的化學方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉移電子數___________。
(4)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應的離子反應方程式為____________，現象是_______。
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【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1
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【題目】一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是
A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1
C. 氣球A和氣球C中氣體分子數相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1
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