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【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的 ( )

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 NA

D.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

【答案】D

【解析】

A.根據圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽還原產生氮氣，氮元素被還原， A錯誤；

B.催化劑參與儲存和還原過程，但反應前后質量和化學性質不變， B錯誤；

C.還原過程中氮元素從+5價降為0價，生成0.1mol N2，轉移電子數為1.0 mol， C錯誤；

D.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉化為無污染的氣體再排放，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A.23 g鈉的原子最外層電子數為2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋數為0.1NA

C.標準狀況下，22.4 L乙烷的分子數為NAD.1 mol羥基所含電子數為10NA

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【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的五種物質，單質A在單質B中燃燒產生蒼白色的火焰，產物溶于水得到常見的強酸。化合物C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產物之一。化合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。回答下列問題：

（1）化學式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

（2）單質A與單質B反應的化學方程式： _______________。

（3）E與氧氣燃燒反應的化學方程式： _________________。

（4）D用于呼吸面具中，發生反應的化學方程式： ____________。

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【題目】CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O

藍色綠色

欲使溶液由綠色變為藍色，可采用的方法是( )

A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液

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【題目】有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題

（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數據如表所示、據此填空

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
實驗	溫度/℃	n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	x
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。

②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：

酸/堿	電離常數
H2S	Ka1=1.0×10-7	Ka2=7.0×10-15
NH3H2O	Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：