【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
A.①②B.①③C.②③D.①②③
【答案】B
【解析】
能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，則制備實驗裝置應排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，以此來解答。
因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應產生的H2將裝置中的空氣排盡，然后滴入NaOH溶液，與新反應產生的FeSO4發生復分解反應制取Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，可以達到目的，①正確；
②滴入的NaOH溶液會吸收空氣中的氧氣，與試管中FeSO4發生復分解反應制取Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧氣，會氧化Fe(OH)2變為Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，不能達到實驗目的，②錯誤；
③中液面上加苯阻止了空氣進入；在隔絕空氣的環境中NaOH、FeSO4發生復分解反應產生Fe(OH)2和Na2SO4，由于沒有空氣，Fe(OH)2不能被氧化，能較長時間觀察到白色沉淀，③正確；
故合理選項是B。
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【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1
B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3
C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46mol
D.2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是( )
A.1.8 g NH4+中含有的電子數為1.1NA
B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數為0.15NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2反應，轉移電子數為2NA
D.25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的質子數為1NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 100g質量分數為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數目約為7NA
B. 質量為12g的12C含有的中子數為12NA
C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數目小于0.1NA
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
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【題目】T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發生如下反應：NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能說明該反應達到平衡狀態的是_____________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
(2)反應進行到20s 時，測得反應速率v(NO)=0.005mol/(Ls) ， 則消耗的NO2為_____mol。
(3)下列措施能使反應加快的是___(僅改變一個條件)
a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將__________。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發生臭氧氧化反應：
，有機物A的結構簡式為
，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：
（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號）
A．C的官能團為羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發生氧化反應、取代反應和加成反應
D．
可以發生消去反應
（2）F的結構簡式為____________ ，由F到G的反應類型為___________ 。
（3）反應①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。
（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。
Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環境的氫原子。
（5）H與G分子具有相同的碳原子數目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。
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【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉，充分反應后過濾，得到溶液X、濾渣Y和氣體Z，氣體Z遇空氣不變色，在標準狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是
A. 溶解鋁粉的質量為0.54 g
B. 濾渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，充分反應，所得沉淀為4.68 g
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【題目】一定溫度、體積的密閉容器中，可逆反應A(s)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，下列說法能判斷該反應達到平衡的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③混合氣體的密度不再變化
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤A、B、C物質的量之比為1∶3∶2
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變
⑦容器中C的體積分數不變
A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤
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