Question

【題目】已知反應(yīng) Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol﹒L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）該反應(yīng)為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2)。

Answer 1

【答案】

（1）1mol·L-1；（2）吸熱；（3）BC；（4）A

【解析】

試題分析：（1）令平衡時(shí)CO的濃度為cmol/L，則：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

開始(mol/L)： 2 0

變化(mol/L)： c c

平衡(mol/L)： 2-c c

則：=1，解得：c=1，故答案為：1mol/L；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0，故答案為：吸熱；

（3）A．反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小反應(yīng)器體積，體系的壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．通入CO2，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．圖表數(shù)據(jù)可知，升高溫度到900℃，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．使用合適的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；E、固體對平衡無影響，增加Fe的量對平衡無影響，故E錯(cuò)誤；故答案為：BC；

（4）A、由圖可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故圖象表示正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖象與實(shí)際相符合，故A正確；B、由圖可知，最高點(diǎn)到達(dá)平衡，溫度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故圖象表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，溫度T1到達(dá)平衡時(shí)，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故圖象表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；故答案為：A。