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【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(底物),溫度保持37 ℃pH保持在最適值,生成物量與反應時間關系如下圖。請回答下列問題。

(1)該酶作用的底物是     。

(2)140 min后,曲線變成水平,這是因為

________________________________________________________________________

(3)若增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。

(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變,反應液pH2逐漸升高到10,則酶催化反應的速率將________,原因是____________________________________

(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關系的是( )

【答案】(1)蛋白質 (2)底物量一定,底物已被耗盡

(3)見下圖

(4)不變 在pH2時酶已失活 (5) C

【解析】

本題考查酶,考查對酶的作用、影響酶促反應速率因素的理解。胰蛋白酶的最適pH略大于7,最適溫度約為37°C,據此可結合題干文字信息和坐標中橫坐標判斷環境條件變化時胰蛋白酶活性的變化。

(1)根據酶的專一性,胰蛋白酶催化的反應應是蛋白質的水解,作用的底物是蛋白質

(2)酶在反應中起催化作用,不改變生成物的量,在120 min后,曲線變成水平,原因是底物的量一定,被徹底水解后生成物的量不變

(3)增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,可以提高反應速率,但不能改變生成物的量曲線應高于原曲線,但最高點不變。

(4)胰蛋白酶的最適pH略大于7,在pH大于2時會變性失活,且不可恢復,反應液pH2逐漸升高到10,胰蛋白酶催化反應的速率不會改變

(5)在低于最適溫度時,酶活性隨溫度升高而升高,超過最適溫度,酶活性會隨溫度升高而降低,胰蛋白酶的最適溫度約為37°C,圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關系的是C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列反應屬于四種基本反應類型,但不屬于氧化還原反應的是(  )

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2

C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發生反應制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發結晶生成結晶氯化鋁,進而焙燒得到氧化鋁;也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點,生成氯化鋁晶體,從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發的具有自主知識產權的“一步酸溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結合必要的化學方程式說明)。

(2)精制液蒸發結晶后分離出純凈結晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學方程式:_____________________________

(4)工業上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學式),電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________________________

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________

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【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現象為:__________,該反應中SO2表現出______;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現物料循環利用。

上述方法中,實現循環利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________

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【題目】某溫度下,反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示:

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時,乙容器中CO2的轉化率大于60%

C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%

D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1

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【題目】下列物質屬于電解質的是

A.B.AgNO3C.蔗糖D.鹽酸

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質,在鋁熱反應中常做引發劑;e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點:Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

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【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號,下同),違反能量最低原理的是____________,違反洪特規則的是________,違反泡利原理的是________

Ca2:1s22s22p63s23p6 F:1s22s23p6

P:Cr:1s22s22p63s23p63d44s2

Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Mg2:1s22s22p6C:

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