Question

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，As的氣態氫化物為_____。

(3)根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是_____(填化學式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號)。

A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥

(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

(6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)。

實驗步驟	實驗現象與結論
在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____；	現象：__________； 結論：非金屬性C＞Si

Answer 1

【答案】第四周期第ⅢA族 +4 HClO4 AsH3 HF ＜ ＜ B AB CaCO3固體 鹽酸 飽和NaHCO3溶液 硅酸鈉溶液 有白色膠狀沉淀生成

【解析】

(1)根據Ga和Al同主族，在Al的下一個周期來回答判斷；

(2)根據同主族元素性質遞變規律來回答；

(3)同主族元素從上到下，氫化物穩定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價含氧酸的酸性減弱，據此回答；

(4)金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；

(5)①Se2Cl2中存在Se-Se鍵及Se-Cl鍵；

②銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期IIIA族，結合元素周期律分析；

(6)根據元素的最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強來回答。

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，最高價是+4價；Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；As和N元素同主族，所以最低負價是-3價，As的氣態氫化物為AsH3；

(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是HF；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③氫化物的還原性：H2O＜H2S；

(4)可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料，故答案為：B；

(5)①硒的原子序數為34，是硫的同主族元素，位于S的下方，則位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的電子式為；

②銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期IIIA族，

A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：In＞Se，故A正確；

B．元素周期表中左下方元素的金屬性強，則In的金屬性比Se強，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性增強，則In的金屬性比Al強，故C錯誤；

D．硒化銦的化學式為In2Se3，故D錯誤；

故答案為：AB；

(6)C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結論：非金屬性C＞Si。