【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ �。�
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
D.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ �。�
A.SO2的摩爾質量是64g
B.1molSO2中所含分子數約為6.02×1023
C.1molSO2的質量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L
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【題目】對某難溶電解質AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是
A. 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大
B. 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大
C. 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）
D. 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變
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【題目】某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C21H24O4
B. 該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環、碳碳雙鍵
C. 該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質的量比為1:1
D. 1mol 該有機物與足量金屬鈉反應，生成33.6L氫氣
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【題目】（1）氨的合成是最重要的化工生產之一，工業上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。已知有關反應的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應的ΔH＝____________。
（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態，會釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學反應方程式：________________________________。
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極電極反應式是_______________。
（4）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。
① 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：__________________________________________。
② 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_________。寫出鐵電極處的電極反應式：_____________________________。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：a. __________，b. __________，c. ___________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。（填序號）
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：____________________。
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【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。在工業上經常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前綜合利用鋅礦渣的流程如下：
已知：①Ga性質與鋁相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。
Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
Ksp | 1.6×10-17 | 2.7×10-31 | 8×10-16 | 2.8×10-39 |
（1）寫出Ga的原子結構示意圖______________________________。
（2）濾渣1的成分為________________________。
（3）加入H2O2的目的( 用離子方程式和適當語言回答) ____________________________________。
（4）室溫條件下，若浸出液中各種陽離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于1×10-5 mol/L即認為該離子已完全除去，問操作B調節pH的范圍是________________________。
（5）操作C中，需要加入氫氧化鈉溶液，其目的是_____________________ (用離子方程式解釋)；能否用氨水代替NaOH溶液，為什么? ________________________；如何檢測Fe(OH)3洗滌干凈? ________________________。
（6）在工業上，經常用電解NaGaO2溶液的方法生產Ga，寫出陰極的電極反應方程式：____________________________________。
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【題目】(2018·天津市十二重點中學畢業班聯考)已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數，pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，
減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
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