【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。乙圖是一種家用環保型消毒液發生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 ( )。
A.裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B.裝置乙中b極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
C.若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發生的電極應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D.N電極發生還原反應，當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時，則有2NA個H＋通過離子交換膜
【答案】D
【解析】
由題圖甲該裝置為原電池，氧氣變為水，氧元素化合價降低，發生還原反應，因此N(或Y)為正極，M(或X)為負極；電解飽和食鹽水，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣和氫氧化鈉，產生的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，因此a要連接電源的負極做陰極，a要電源的正極做陽極。
A．從以上分析可知，裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接，A項正確；
B．從以上分析可知，乙的b極為陽極，氯離子放電，B項正確；
C．因圖甲中傳遞的是質子，葡萄糖在M極放電，故電極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C項正確；
D．氧氣在N電極得到電子，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標準狀況下5.6 L氧氣時（物質的量為0.25mol），轉移1 mol電子，即有NA個H＋通過離子交換膜，D項錯誤；
故答案選D。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）關注營養平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現有下列四種物質：
A. 維生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸鉀
請根據題意，選擇恰當的選項字母代號填空。
①在人體內提供能量的物質是___________。
②為預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質是___________。
③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________。
④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質是___________。
（2）隨著工業發展和社會的進步，人們日益關注環境污染問題。
①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實現上述原則的措施之一。貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是___________（填字母代號）：
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我國城市發布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是___________（填字母代號）：
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
③使用Pb2+含量超標的水，會嚴重危害人體健康，某冶煉廠產生了Pb2+含量超標的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。請寫出該反應的離子方程式： ___________。
（3）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以節約資源。
①下列生活中的常見物質，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：
A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥
②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：
A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維
（4）某同學取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到：試管內鐵釘生銹、液面上升。此過程中正極的反應式為：O2+4e- +2H2O=4OH- ，則負極的反應式為：_________________________________。
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【題目】在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：
(1)原理與方法
①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；
②該收集氨氣的方法為________。
A．向上排空氣法 B．向下排空氣法
(2)裝置與操作
按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。
(3)思考與交流
①欲制取標準狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
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【題目】某化學興趣小組從有機廢液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程圖：
請填寫下列空白：
(1)A的化學式是_______________。
(2)振蕩的目的是_______________。
(3)分液操作需要的玻璃儀器有__________。
(4)寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式：________。
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【題目】硝酸在有機合成、醫藥化工、化纖等行業應用非常廣泛。工業上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH3+5O2
4NO+6H2O ----①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算：
52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是_________________（保留2位小數，下同）。
53、現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是_______mol/L（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）。
54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計算推斷反應后溶液中溶質的成分及其物質的量__________（寫出計算過程）。
55、硝酸工業尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業的尾氣中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？
_________________________（富氧空氣中O2的體積分數為0.25）（寫出計算過程）
（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？__________________________（寫出計算過程）
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【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（ ）
A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過
B.從A口出來的是NaOH溶液
C.陰極反應式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
D.Na2SO4溶液從F口加入
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【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構
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【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 
和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
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【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為__________。
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋C
Zn＋CO↑，此法為_____。
A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。
①該電解池的陽極，陰極反應式為陽極：_________陰極：________
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導出。
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為________。
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