Question

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A. 工業上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

B. 工業上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發的性質

D. 若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下22.4 L的Cl2

Answer 1

【答案】D

【解析】依據流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質，2Br-+C12=Br2+2Cl-，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，通入氯氣發生氧化還原反應生成單質溴。A．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故A正確；B．工業溴中含少量Cl2，用溴化鈉溶液除去，反應的化學方程式為：Cl2+NaBr=+NaCl+Br2，溴被除去，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故C正確；D．若提取1 mol Br2，依據2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取粗溴消耗氯氣物質的量為：1mol，得到純溴需氯氣物質的量為：1mol，所以在標準狀況下體積為V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D錯誤；故選D。