Question

【題目】（1）實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣

B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置Ⅲ制取氯氣

D．用裝置Ⅳ干燥氯氣

（2）實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。

（4）氯氣是有毒氣體，必須進行尾氣處理，寫出實驗室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。

（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】ABCD 飽和食鹽水 濃H2SO4 氫氧化鈉溶液 BD Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O

【解析】

（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實驗原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；

（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；

（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結合實驗裝置圖分析解答；

（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；

（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答。

（1）A．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯誤；

B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應該是長口進短口出，B錯誤；

C．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不能制取氯氣，C錯誤；

D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時應該是長口進短口出，D錯誤；

答案選ABCD；

（2）實驗室制取干燥、純凈的氯氣，由于生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，且氯氣有毒需要尾氣處理，則除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水，干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液；

（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應產(chǎn)生Cl2，故A裝置正確；濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，不用選擇氫氧化鈉溶液，故B裝置錯誤；用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，故C裝置正確；氯氣與金屬在試管中反應若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強過大，且導管應插入試管底部，故D裝置錯誤；答案選BD；

（4）氯氣是有毒氣體，必須進行尾氣處理，實驗室氯氣尾氣處理一般用氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

（5）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣有毒氣體，反應的離子方程式為Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。