【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是________． ①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③苛性鈉固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥干冰升華．
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_____________；工業上制取A的離子方程式為________________。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應則C的化學式是_____________ ①的化學方程式為______________________________。
（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。
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【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）二氧化氮與水反應的化學方程式： ．
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制氨氣的化學方程式： ．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ．
（4）硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應的離子方程式： ．
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【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中：
①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為； 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質的量為 ．
（3）寫出裝置②中發生反應的化學方程式 ．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白．
實驗現象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變為紅色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變為無色 | |
然后溶液從無色逐漸變為色 |
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【題目】在恒溫恒容下反應：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列敘述正確的是（ ）
A. 向該容器中加入少量 A，反應速率增大
B. 向該容器中充入 He 氣，反應速率增大
C. 該反應為放熱反應，無需加熱一定能發生
D. 將粉末狀 A 代替塊狀 A，反應速率增大
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【題目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL
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【題目】有關下列實驗各裝置圖的敘述，不正確的是（ ） 
A.裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.5×10－2 K2＝1.1×10－7 |
請回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝_______________________。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。
（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，H+的數目亦増大
D．溶液中
不變
E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和
（4）物質的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)
（5）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)
（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________。
（7）下列化學方程式一定錯誤的有（_______）
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
（8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。
A. 加水稀釋后，溶液中
增大
B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%
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