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【題目】下列有關物質性質的比較,不正確的是

A. 金屬性:Al > Mg B. 穩定性:HF > HCl

C. 堿性:NaOH > Mg(OH)2 D. 酸性:HClO4 > H2SO4

【答案】A

【解析】根據元素周期律分析。

A. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性:AlMgA錯誤;

B. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩定性逐漸減弱,則穩定性:HFHClB正確;

C. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則堿性:NaOHMg(OH)2C正確;

D. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強,最高價含氧酸的酸性逐漸增強,則酸性:HClO4 H2SO4D正確。答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】屠呦呦因發現青蒿素獲得諾貝爾生理學或醫學獎,是中醫藥成果獲得的最高獎項。古代文獻《肘后備急方》中內容:“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之。”對她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 滲析 D. 結晶

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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發生爆炸,且產物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質。請根據上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物F存在的化學鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應的離子方程式:________________________________

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____

②電解質溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。

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【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示:( )

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器中反應的平衡常數相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C.容器中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器體積變為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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【題目】同一主族從上到下,有關鹵族元素的說法正確的是

A. 原子半徑逐漸增大

B. 單質氧化性逐漸增強

C. 氣態氫化物的穩定性逐漸增強

D. 都有最高價氧化物的水化物,化學式為HXO4

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

A. NaAlO2溶液中通入過量的CO22AlOCO23H2O===2Al(OH)3CO

B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應:Ca22HCO32OH= CaCO3CO322H2O

C. FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br24Cl

D. 0.2 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al33SO3Ba26OH===2Al(OH)33BaSO4

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A.蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應

B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應

C.蘋果酸在一定條件下能發生消去反應

D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3

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【題目】將一定量的鋅放入200mLl8.4mol/L濃硫酸中加熱,充分反應后鋅完全溶解,同時生成氣體X 44.8L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0.8L,測得溶液c(H+)=0.2mol/L,則下列判斷錯誤的是

A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 反應中共轉移4mol電子

C. 氣體X中SO2與H2的體積比為1:4 D. 反應中共消耗Zn 130 g

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【題目】某火箭的燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物,點燃時,鋁粉被氧化放熱引發以下反應:2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2↑,下列有關說法不正確的是

A.該反應屬于分解反應

B.該反應能產生有毒氣體

C.該反應中只有氧元素的化合價升高

D.該反應能瞬間產生大量高溫氣體,推動火箭飛行

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同步練習冊答案
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