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【題目】現代化城市建設離不開各種材料。

(1)水泥具有________性和強吸水性;水泥砂漿是________________和水的混合物,是建筑用黏合劑;混凝土是________________________的混合物,用鋼筋做結構的混凝土強度很大。

(2)玻璃生產的主要原料是________________________

【答案】水硬 水泥 沙子 水泥 沙子 碎石 碳酸鈉 碳酸鈣 二氧化硅

【解析】

水泥是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣的混合物,它遇水容易硬化。為增大其強度,常摻入沙子、碎石、鋼筋等,構成各種混凝土,以滿足生產、生活的需要。

玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物,能夠抗酸堿的腐蝕。

(1)水泥遇水會發生硬化,所以具有水硬性和強吸水性;往水泥中摻入沙子和水,便成為水泥砂漿,水泥砂漿是水泥、沙子和水的混合物,是建筑用黏合劑;水泥砂漿中再摻入石子,就成為混凝土,混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物,用鋼筋做結構的混凝土強度很大。答案為:水硬;水泥;沙子;水泥;沙子;碎石;

(2)生產普通硅酸鹽玻璃時,發生兩個反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2,所以玻璃生產的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅。答案為:碳酸鈉;碳酸鈣;二氧化硅。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是(

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發結晶,選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化,選用①、⑦和⑧

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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的化工原料。可通過以下方法將甲醇轉化為甲醛。

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) ΔH1=+92.09 kJ·mol1

氧化法:CH3OH(g)O2(g)=HCHO(g)H2O(g)ΔH2

回答下列問題:

(1)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64 kJ·mol1,則ΔH2_________________

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大,其原因為________________________________________

(3)1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(“a”“b”)對應脫氫法,判斷依據是_____________________________________

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2),該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為___________

(5)室內甲醛超標會危害人體健康,通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則a極的電極反應式為_________________________________________________,當電路中轉移4×104 mol電子時,傳感器內參加反應的HCHO________________mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族:鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應。

I.利用裝置AC制備Sr3N2

(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先將___________,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________

(3)裝置Aa導管的作用是________。利用該套裝置時,有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后,再點燃裝置C的酒精燈,你同意其觀點嗎?_______(“同意不同意”)。理由是___________

Ⅱ.利用裝置BC制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫出裝置BNaOH溶液中發生反應的離子方程式___________

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________

Ⅲ.測定Sr3N2產品的純度

(6)10.0g該產品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度,該方法測得產品的純度偏高,其原因是_______。經改進后測得濃硫酸增重1.02g,則產品的純度為___________

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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料,下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是(  )

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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【題目】25℃時,向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示,則下列說法中正確的是

A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時間后換成蒸餾裝置(如圖2)進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品,請回答下列問題:

1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入__,目的是__,冷凝管的作用是__

2)圖2中冷凝水應從__口進;

3)現設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3,已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液,請回答:試劑b__;分離方法③是__

4)某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優點有(寫一點):__

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【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數K=1.5,在1173K時,K=2.2

1)能判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________(雙選,填序號)。

A.容器內壓強不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應的正反應是_________(選填吸熱放熱)反應。

3)寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________(保留二位有效數字)。

4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態,如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化(選填增大減小不變)。

①升高溫度__________;②加壓___________

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